CORRELACIÓN DE LA SOLUBILIDAD EXPERIMENTAL DEL TRICLOCARBÁN (TTC) EN SOLVENTES DEL USO INDUSTRIAL MEDIANTE ALGUNOS MODELOS MATEMÁTICOS

Abstract

La solubilidad del equilibrio de Triclocarbán ( TCC) expresada en una fracción molar como 1,4-dioxano y ciclohexano, así como en la mezcla 19 {ciclohexeno (1) + 1,4-dioxano (2)}, fue determinada en siete temperaturas de T = (288.15 K, 293.15 K, 298,15 K, 303,15 K, 308,15 K, 315.15 K y 318.15 K). en estas mezclas cosolventes se correlacionó adecuadamente con una ecuación lineal en función de la composición y la temperatura de las mezclas. Las cantidades termodinámicas aparentes para los procesos de disolución y mezcla se calcularon mediante las ecuaciones de van't Hoff y Gibbs observando procesos de disolución endotérmicos y de entropía en todos los casos. La gráfica de compensación de entalpía-entropía de la entalpía aparente frente a la energía de Gibbs aparente fue lineal exhibiendo una pendiente negativa que implica la conducción de entalpía para la transferencia de TCC de ciclohexano a 1,4-dioxano. En última instancia, mediante el uso de las integrales inversas de Kirkwood-Buff se observa que el TCC está preferentemente solvatado por moléculas de ciclohexano en mezclas ricas en 1,4-dioxano, pero preferentemente solvatado por moléculas de 1,4-dioxano en mezclas ricas en ciclohexano.